將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀**中，金屬恰好完全溶解，反應後溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3...

問題詳情：

將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀**中，金屬恰好完全溶解，反應後溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為(　　)

A． 5∶16    B． 1∶1    C． 2∶3    D． 3∶2

【回答】

【*】A

【解析】同一溶液中，離子的濃度之比等於其物質的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以該溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，設亞鐵離子的物質的量為3xmol，則鐵離子的物質的量為2xmol，根據化學式Fe(NO3)2、Fe(NO3)3知，起*作用的**的物質的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol；氧化還原反應中得失電子數相等，即鐵失去的電子數等於**根離子得到的電子數，設作氧化劑的**根離子的物質的量為ymol，所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol，y=4x，所以參加反應的**的物質的量=12xmol+4xmol=16xmol，根據鐵元素守恆知，參加反應的鐵的物質的量=3xmol+2xmol，所以參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為5xmol：16xmol=5：16。A. 5∶16故A正確； B. 1∶1 錯誤 ；C. 2∶3錯誤    D. 3∶2錯誤；*為A。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題