現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先後順序為2FeCl3＋Fe===3F...

問題詳情：

現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應的先後順序為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。加入鐵粉質量與反應後溶液中剩餘固體質量的關係如圖所示。

(1)m(剩餘固體)＞6.4 g時，剩餘固體的成分是______________(填化學式)，此剩餘固體加入鹽*，發生反應的化學方程式為_____________________________

______________________。

(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為____________g。

(3)求當加入11.2 g鐵粉時，反應後所得溶液中FeCl2的質量分數(寫出計算過程)。

【回答】

(1)Cu和Fe　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)32.5

(3)解：設FeCl3與Fe反應生成FeCl2的質量為x，CuCl2與Fe反應生成FeCl2的質量為y，生成Cu的質量為z。

CuCl2與Fe反應中消耗Fe的質量為

11．2 g－5.6 g＝5.6 g。

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

       56　　 381

      5．6 g　x

＝

x＝38.1 g

CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu

      56　　127　 64

    　5.6 g　y　  z

＝

y＝12.7 g

＝

z＝6.4 g

則FeCl2的質量為38.1 g＋12.7 g＝50.8 g

溶液的質量為195.2 g＋11.2 g－6.4 g＝200 g

FeCl2的質量分數為×100%＝25.4%

答：反應後所得溶液中FeCl2的質量分數為25.4%。

知識點：未分類

題型：計算題