某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶於足量鹽*中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完...

問題詳情：

某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶於足量鹽*中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（   ）

A．0.80                      B．0.85                       C．0.90                       D．0.93

【回答】

A

【詳解】

FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恆可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mL Cl2轉移電子數為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。

【點晴】

本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恆運用。電子得失守恆法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；其次找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)；最後根據題中物質的物質的量和得失電子守恆列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據電子守恆可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題