向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相...

問題詳情：

向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關係圖正確的是(　　)

A.                         B.

C.                       D.

【回答】

C

【解析】

根據還原*強弱分析反應的先後順序，從而計算出*氣的量與各離子濃度的關係。

【詳解】離子還原*SO32－> I－> Fe2＋> Br－，故首先發生反應SO32－+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ ,再發生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-，然後發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最後發生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時*氣的體積；

A.由SO32－+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1mol SO32－完全反應需要消耗0.1mol*氣，標準狀況下的*氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中*氣的體積不符合，故A錯誤；

B.0.1molSO32－完全反應後，才發生2I－+Cl2=I2+2Cl-, 0.1mol SO32－完全反應需要消耗0.1mol*氣，故開始反應時*氣的體積為2.24L，0.1mol I－完全反應消耗0.05*氣，故0.1molI-完全反應時消耗*氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L， 圖象中*氣的體積不符合，故B錯誤；

C.0.1mol SO32－完全反應需要消耗0.1mo*氣，0.1molI－完全反應消耗0.05*氣，故亞鐵離子開始反應時*氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知， 0.1molFe2+完全反應消耗0.05mol*氣，故Fe2+完全時消耗的*氣體積為3.36L +0.05mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；

D. SO32－、 I－、 Fe2＋反應完全時消耗的*氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時*氣的體積為4.48L，由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，0.1mol Br-完全反應消耗0.05mol*氣，故溴離子完全反應時消耗*氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中*氣的體積不符合，故D錯誤。

故選C。

【點睛】解決此題的關鍵在於明確幾種離子的還原*強弱。

知識點：離子反應

題型：選擇題