向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c...

問題詳情：

 向100 mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是(　　)

A. 0.75 mol·L－1    B. 1.5 mol·L－1

C. 2 mol·L－1    D. 3 mol·L－1

【回答】

【*】D

【解析】試題分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原*：n(Fe2+)>n(Br-),所以當向溶液中通入*氣時，首先發生反應：2Fe2++ Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然後發生反應：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由於溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設FeBr2的物質的量是x，則根據電子守恆可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質的量濃度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此選項是D。

考點：考查化學反應的先後順序及物質的量濃度的計算的知識。

知識點：離子反應

題型：選擇題