某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍*。一同學取少量廢水，用鹽**化，有白*沉澱生成（不溶於稀**）。過濾，將...

問題詳情：

某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍*。一同學取少量廢水，用鹽**化，有白*沉澱生成（不溶於稀**）。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫*，也有白*沉澱生成（不溶於稀**）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產生藍*沉澱。已知白*的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐*的Fe(OH)3。試回答：

（1）過濾後，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍*沉澱，原因是：

                                                                   。

（2）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：

①固體A中一定含有的物質為                      （寫化學式）。

②溶液B中的溶質一定含有                         （寫化學式）。

【回答】

（1） 濾液中含有未反應的鹽*，NaOH會和鹽*發生中和反應   

（2）① Fe、Ag、Cu    ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2  

【解析】根據題給信息可知廢水中一定含有Ag+、Cu2+。由“取少量廢水，用鹽**化”則濾液中含有鹽*，*和鹼的中和反應優先反應，所以向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍*沉澱；根據題給信息可推知，流程中生成的白*沉澱是Fe(OH)2，濾液C中加Na2SO4生成的沉澱是不溶於稀**的BaSO4，進而推知溶液B中含有陽離子是Fe2+、Ba2+，*離子是NO3-，又因反應過程中有Fe(OH)2生成，説明所加的過量金屬X為Fe，則固體A中含有Ag、Cu和Fe。

知識點：未分類

題型：綜合題