問題詳情:
. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染並變廢為寶,工廠計劃從該廢水回收硫*亞鐵和金屬銅。請根據流程圖,回答下列問題:
物質X的化學式為________,*作1的名稱:_________
寫出A中主要成分的化學式:_______________,在A中加入Y的離子方程式為:__________________________________________
工業廢水中加入X所發生的離子方程式為:__________________________________;是否氧化還原反應_______________(填“是”或“否”),如果是氧化還原反應,發生還原反應的是:______________(若非氧化還原反應不填)
*作中的*作3是:___________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘乾。
【回答】
【*】 (1). Fe (2). 過濾 (3). Cu或Cu和Fe (4). Fe+2H+==Fe2++2H2_↑ (5). Cu2++Fe==Cu2++Fe2+ (6). 是 (7). Cu2+或CuSO4 (8). 蒸發濃縮
【解析】在廢水中先加入單質鐵,將銅離子還原為單質銅,得到的A為Cu和過量的單質Fe,溶液為硫*亞鐵。向A中加入稀硫*將Fe反應為硫*亞鐵溶於水,過濾得到C(單質銅)和B(硫*亞鐵溶液)。將兩次得到的硫*亞鐵溶液合併,蒸發濃縮,冷卻後析出FeSO4·7H2O晶體,再過濾即可。
X為Fe,*作1是過濾
(2)A中主要是置換出來的Cu,還有過量的少量單質Fe。加入硫*,Fe和硫*反應。
(3)加入X將銅離子置換。明顯有化合價變化,被還原是指化合價降低,所以是硫*銅中的銅化合價降低被還原。
(4)最後的一系列*作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥。
【點睛】對於最後一問,應該注意到這是一種常見的問題,要把這種*作和蒸發進行區分。蒸發溶液一般是要把溶液蒸乾得到固體的。而對於帶有結晶水或受熱易分解的物質,直接將溶液蒸乾明顯是不合理的,因為可能會失去結晶水或者受熱分解,所以要進行蒸發濃縮,剩餘少量水,冷卻使物質析出。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題