某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（mol・L-1）隨...

問題詳情：

某化學反應2A  B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（mol・L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為      mol・L-1・min-1

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝      mol・L-1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3     V1（填＞、＝、＜＝）,且c3     1.0 mol・L-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填吸熱、放熱）。理由是________________。

【回答】

（1）0.013。

（2）1.0  催化劑。

（3）＞  ＞。

（4）吸熱；因温度升高時，平衡向右移動。

（比較實驗1、2、3，都是相同的温度下進行，實驗2中前10s內濃度變化最大，可能隱含着加入催化劑等影響反應速率很明顯的條件變化。比較實驗1、4可得，反應温度越高，平衡時A的濃度越小，所以題給反應的正反應方向是吸熱反應）。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題