問題詳情:
某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行,B和D的起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
實驗 序號 | 時間/min 濃度/mol•L-1 温度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗2中,在5~10 min內,以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1·min-l,25 min時,v(正)______(填“<”、“>”或“=”)v(逆)。
(2)0~10 min內,實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”),其原因可能是______。
(3)實驗3的探究目的是______。
【回答】
(1). 0.020 (2). = (3). 快 (4). 實驗2中使用了催化劑 (5). 探究温度對速率的影響
【解析】
【分析】
(1)根據平均化學反應速率公式計算;根據表中數據25 min時達到平衡狀態,v(正)=v(逆);
(2)實驗1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應速率快;
(3)根據圖表可以知道,實驗1、3起始量相同,實驗3温度比實驗1高。
【詳解】(1)實驗2中,在5~10 min內,以物質A表示的平均反應速率為v(A)===0.020mol·L-1·min-l;根據表中數據可以知道,20min以後A的濃度不再變化,説明20min後達到平衡狀態,則25min時,v(正)=(逆),故*為:0.020,=。
(2)實驗1、2起始量相同,温度相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應速率快,説明加入了催化劑,加快反應速率,平衡不變,故*為:快,實驗2中使用了催化劑。
(3)根據圖表可以知道,實驗1、3起始量相同,但實驗3温度比實驗1高,實驗3達到平衡所需要的時間短,反應速率增大,所以實驗3的探究目的是探究温度對速率的影響,故*為:探究温度對速率的影響。
知識點:化學反應速率
題型:填空題