在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c...

問題詳情：

在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

(2)實驗②平衡時B的轉化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________；

(3)該反應的ΔH________0。其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)該反應進行到4.0 min 時的平均反應速率：

實驗②：vB＝___________________；

實驗③：vC＝___________________。

【回答】

解析：與①相比②的反應速率大，但A的轉化率與①相同，所以改變的條件只能是加入催化劑；與①相比③的反應速率大，且A的轉化率比①高，所以改變的條件只能是升高温度；

(2)實驗②A轉化的濃度為0.040 mol/L，則B轉化的濃度為0.080 mol/L，B的轉化率為：×100%＝40%；實驗③中A轉化的濃度為0.060 mol/L，則平衡時C的濃度也應為0.060 mol/L；

(3)由實驗③知，升高温度A的轉化率增大，則正反應為吸熱反應；

(4)反應進行到4.0 min時：實驗②中A消耗的濃度為：0.028 mol/L，則B消耗的濃度為：0.056 mol/L，實驗③中A消耗的濃度為：0.036 mol/L，則C的濃度為0.036 mol/L。

*：(1)加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變　温度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

(2)40%　0.060 mol/L

(3)>　温度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應

(4)vB＝2vA＝－×2＝0.014 mol/(L·min)

vC＝vA＝－＝0.009 mol/(L·min)

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題