可逆反應3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達到化學平衡後，進行下列*作。(1)升高温度，用“變大”...

問題詳情：

可逆反應3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達到化學平衡後，進行下列*作。

(1)升高温度，用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

(2)如果平衡後温度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50％，判斷B的狀態是__________態，C的狀態是__________態。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2N2O4（正反應放熱），達平衡後，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡後，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2      B.通入NO2      C.通入N2O4      D.升高温度

【回答】

【*】    (1). 變小    (2). 不變    (3). 變小    (4). 氣    (5). 液或固    (6). BC

【解析】

【分析】

(1)根據氣體的摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等於氣體的相對分子質量，結合温度對化學平衡移動的影響及氣體的摩爾質量M=，題幹比較m、n分析。

(2)根據壓強對物質濃度的影響及對平衡轉化率的關係分析；

(3)根據改變外界條件對反應體系的物質濃度、壓強影響分析平衡移動方向，進而得到平均相對分子質量的變化。

【詳解】(1)可逆反應3A(g)3B(？)+C(？)△H>0的正反應為吸熱反應，升高温度，平衡正向移動。

①若B、C都是氣體，則該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高温度，平衡正向移動，氣體的質量不變，氣體的物質的量增大，則氣體的平均摩爾質量減小，因此氣體的平均相對分子質量變小；

②若B、C都不是氣體，平衡正向移動，氣體的質量減小，由於反應體系只有反應物一種氣體，所以氣體的平均相對分子質量不變；

③若B是氣體，C不是氣體，則氣體的物質的量不變，但氣體質量減小，所以氣體的平均相對分子質量變小；

(2)如果平衡後温度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50％，説明減小壓強，化學平衡不移動，則該反應是反應前後氣體體積相等的反應，由於A是氣體，B的計量數與A相同，所以可判斷B的狀態是氣態，則C的狀態是固態或液態。

(3) A.通入N2，不能改變反應體系的任何一種物質的濃度，化學平衡不移動，由於N2的相對分子質量比NO2、N2O4都小，所以通入氮氣後，體系中氣體的平均相對分子質量減小，A不符合題意；     

B.通入NO2，導致c(NO2)增大，平衡正向移動，氣體的平均相對分子質量增大，B符合題意；

C.通入N2O4，N2O4的濃度增大，雖然平衡向逆反應方向移動，但由於壓強增大，相當於增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的平均相對分子質量增大，C符合題意；

D.升高温度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，氣體的物質的量增大，氣體的平均相對分子質量減小，D不符合題意；

故合理選項是BC。

【點睛】本題考查了化學平衡移動原理的應用的知識。對於可逆反應來説，如果改變影響化學平衡的一個條件，如温度、濃度、壓強，化學平衡將向着能夠減弱這種改變的方向移動，但只是減弱這種改變，不能抵消這種變化趨勢。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題