問題詳情:
(1)已知: 2S02(g)+O2(g)2S03(g) △H=-XkJ/mol;
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。
則反應NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的△H=______ kJ/mol。
(2)**是一種高效清潔的新能源,0.25mol**完全燃燒生成液態水時放出熱量222.5k,則*燒燃燒的熱化學方程式為____________。
(3)以KOH溶液為電解質溶液,依據(2)中反應設計一個原電池,其負極反應式為_______;以H2SO4溶液為電解質溶液,將**燃料電池中的**改為C2H5OH,其負極反應式為_________。
(4)以上述**燃料電池為電源,用鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產生11.2L(標準狀況)氣體。則電解後溶液的pH為______(電解過程中溶液體積不變),原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為___________,假設電解過程中能量利用率為80%,在**燃料電池中消耗的**在標準狀況下的體積為________L。
【回答】
(1)(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890kJ/mol
(3)CH4+10OH−−8e−=+7H2O C2H5OH−12e−+3H2O=2CO2+12H+
(4)0 0.5mol/L 7
知識點:電化學 膠體
題型:填空題