已知反應：①25℃、101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol；②稀...

問題詳情：

已知反應：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱ΔH<－110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol

D．稀醋*和稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量

【回答】

解析：選A。由2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol知1 mol碳燃燒生成CO放熱110.5 kJ，則生成CO2放熱大於110.5 kJ，則燃燒熱對應的ΔH<－110.5 kJ/mol，故A正確；①的反應熱ΔH應為－221 kJ/mol，B錯；中和熱是指生成1 mol水時的對應熱量，故仍為ΔH＝－57.3 kJ/mol，C錯；醋*電離吸熱，故用醋*與NaOH反應生成1 mol H2O，放熱小於57.3 kJ，D錯。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題