瞭解物質的結構，有利於理解和認識化學問題．（1）稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應用的重要材料．已知*化銪的化...

問題詳情：

瞭解物質的結構，有利於理解和認識化學問題．

（1）稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應用的重要材料．已知*化銪的化學式為EuCl3（銪元素部分信息如圖1所示）．

①該銪元素的相對原子質量為　　；  ②該銪原子的核外電子數為　　；

③氧化銪的化學式為　　．

（2）圖2為A、B、C、D是四種微粒的結構示意圖．

①A、B、C、D中屬於*離子的是　　（填序號）；

②A、B、C、D中屬於同種元素的微粒是　　（填序號）；

③A微粒的化學*質與B、C、D中哪一種微粒的化學*質相似　　（填序號）；

④具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和*質．

下列各組微粒中屬於等電子體的是　　（填字母序號）．

A．NO和O2     B．CO和N2        C．SO2和CO2      D．H2O和NH3

（3）分別盛有下列圖3不同物質的容器中，所盛物質屬於氧化物的是　　（填字母）

【回答】

【考點】元素週期表的特點及其應用；從組成上識別氧化物；原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】（1）根據圖中元素週期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答即可．

由三*化銪的化學式為EuCl3，確定銪元素的化合物，根據化合物化學式的書寫方法寫出氧化銪的化學式進行分析判斷即可．

（2）①根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為*離子；據此進行分析解答．

②元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，據此進行分析解答．

③決定元素化學*質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學*質．

④根據題意，具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，進行分析解答．

（3）氧化物是隻含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．

【解答】解：（1）①根據元素週期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該銪元素的相對原子質量為152.0．

②根據元素週期表中的一格可知，左上角的數字為63，表示原子序數為63；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為63．

③*化銪的化學式為EuCl3，*元素顯﹣1價，設銪元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣1）×3=0，則x=+3價．

氧化銪中銪元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為Eu2O3．

（2）①C質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為*離子．

②元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），同種元素的粒子是質子數相同，BC的質子數相同，屬於同種元素．

③決定元素化學*質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學*質，A微粒的最外層電子數為7，B原子的最外層電子數為7，故兩者具有相似的化學*質．

④具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體．

A．NO和O2的原子數均為2，電子數分別是7+8=15、8×2=16，不屬於等電子體；

B．CO和N2的原子數均為2，電子數分別是6+8=14、7×2=14，屬於等電子體；

C．SO2和CO2的原子數均為3，電子數分別是16+8×2=32、6+8×2=22，不屬於等電子體；

D．H2O和NH3的原子數分別為3、4，不屬於等電子體；

（3）A、液氧是液態的氧氣，與氧氣是同一種物質，是由一種元素組成的純淨物，屬於單質；

B中含有二氧化碳和一氧化碳兩種物質，屬於混合物；

C、*是固態的水，*水混合物屬於純淨物，且是由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬於氧化物

D、含有過氧化*和水兩種物質，屬於混合物

故*為：（1）①152.0；②63；③Eu2O3；（2）①C；②BC； ③B；④B；（3）C．

知識點：物質構成的奧祕單元測試

題型：填空題