25℃時，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所佔的物質的量分數（α）...

問題詳情：

25℃時，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所佔的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關係如圖所示。下列説法正確的是

A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大

B．將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶於水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小於HA－的電離能力

D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)一定相等

【回答】

C

【詳解】

A.根據圖像，在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，溶液的**減弱，α(HA-)可能增大，可能減小，與原溶液的成分有關，故A錯誤；

B. 根據圖像，將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶於水時，溶液的pH在4~5之間，溶液顯**，以HA-電離為主，所得的溶液中α(HA-)＜α(A2-)，故B錯誤；

C．NaHA溶液顯**，以電離為主，可知其電離程度大於其水解程度，故C正確；

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根據電荷守恆，有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，因為c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A) + c(Na+)，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了據圖分析數據進行電離平衡常數的計算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恆的應用，側重於考查學生的分析能力和計算能力，注意把握圖象中的信息。

知識點：電離平衡

題型：選擇題