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發表於:2019-03-30
問題詳情:室温下,下列有關溶液説法正確的是A.為確定某*H2A是強*還是弱*,可測NaHA溶液的pHB.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時,則溶液的pH為a或14-aC.等體積等物質的量濃度的NaCl...
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發表於:2020-12-14
問題詳情:.已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是( )A.A點所得溶液中:V0<10mL ...
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發表於:2020-12-12
問題詳情:已知0.1mol·L-1的二元*H2A溶液的pH=4.0,則下列説法中正確的是A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,*離子總數相等C.在NaHA溶液中一定有...
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發表於:2022-08-10
問題詳情:25℃時,將不同嘗試的二元弱*H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計),設計反應後溶液的pH如下表:下列判斷不正確的是( )A.X<0.1-的電離程度大於水解程度C.將實驗①所得溶液加水稀...
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發表於:2019-05-20
問題詳情:下列説法正確的是A.常温下,將pH=3的醋*溶液稀釋到原體積的10倍後,溶液的pH=4B.為確定某*H2A是強*還是弱*,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱*;若pH<7,則H2A是強*C.用0.2000mol·L-1NaO...
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發表於:2021-11-21
問題詳情: 常温下,取pH=2的兩種二元*H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敍述不正確的是( )A.H2A是二元強*B.pH=4的NaHA水溶液中離子濃...
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發表於:2019-06-19
問題詳情:室温下,取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A,滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知:H2AH++HA−,HA−⇌H++A2−。下列説法不正確的是A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·L−1B....
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發表於:2019-07-21
問題詳情:室温時,配製一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是A.c(Na+)=0.10mol·L-1...
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發表於:2022-04-08
問題詳情:完全中和5.1g二元*H2A生成正鹽,用去12gNaOH,則關於二元*的説法正確的是( )。 A.該*的摩爾質量是17g·mol-1 B.該*中A的相對原子質量是34g·mol-1 C.10.2g該*的物質...
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發表於:2021-11-01
問題詳情:H2A為弱電解質,0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時,下列各粒子的濃度減小最多的是()A.A2﹣B.HA﹣C.H+D.H2A【回答】考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析...
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發表於:2020-05-07
問題詳情:某二元弱*H2A溶液,按下式發生電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四種溶液中c(H2A)最大的是( )A.0.01mol·L-1的H2A溶液 B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的鹽*與0.04m...
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發表於:2020-05-19
問題詳情:向10 mL 0.1mol/L二元弱*H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液,溶液中各組分物質的量分數δ(X)[δ(X)=]隨pH的變化如圖所示。下列敍述錯誤的是A.Ka1(H2A) 為10-3.1B.pH=5.0時,c(N...
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發表於:2020-01-01
問題詳情:已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒:HA-、A2-,常温下,現向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關係如下圖所示,下列説法中錯誤的是( ...
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發表於:2019-05-06
問題詳情:25℃時,0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液調節其pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物質的量濃度變化如圖所示:下列説法錯誤的是A.H2A的Ka1=1×10-4B.溶液在X點和Z點時水的電離程度相...
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發表於:2020-08-19
問題詳情:某二元*(H2A)按下式發生電離:H2A=H++HA-;HA- H++A2-。關於下列四種溶液的説法正確的是 ...
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發表於:2020-02-25
問題詳情:某二元*(H2A)溶液按下式發生一級和二級電離: H2A H++HA- HA- H++A2-,已知相同濃度時的電離程度a(H2A)>a(HA-),則c(H2A)濃度最大的是( ) A.0.01mol/L的H2A溶液 ...
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發表於:2021-06-26
問題詳情:常温下,取pH=2的兩種二元*H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示關係,則下列有關敍述正確的是()A.H2A的電離方程式為H2A H++HA-,HA- H++A2B.pH=4的H2A水...
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發表於:2019-06-27
問題詳情:25℃時,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關係如圖所示。下列説法正確的是( )A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-B.B點...
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發表於:2020-10-31
問題詳情:已知H2A為二元弱*,20℃時,配製一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列説法錯誤的是A.Ka2(H2A)的...
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發表於:2022-04-24
問題詳情:NaHA是二元*H2A的*式鹽,下列説法正確的是()A.若NaHA的水溶液呈**,則二元*H2A一定是強*B.若NaHA的水溶液呈鹼*,則HA-只發生水解C.無論H2A是強*還是弱*,NaHA溶液中Na+和HA-的個數之比都是1...
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發表於:2022-08-10
問題詳情:某二元弱*(H2A)溶液按下式發生一級和二級電離: H2AH++HA- HA-H++A2-已知相同濃度時的電離程度:H2A大於HA-,則c(H2A)最大的是( )A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的N...
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發表於:2021-11-19
問題詳情:二元*H2A在水中發生電離:H2AH++HA-和HA-H++A2-,則下列物質的水溶液中存在的關係式正確的是 A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.Na2A:c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C.Na2A:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(O...
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發表於:2019-03-27
問題詳情:已知0.1mol·L-1的二元*H2A溶液的pH=4,則下列説法中正確的是( )A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類相同B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,*離子總數相等C.在NaHA溶液中一定有:c(N...
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發表於:2019-10-05
問題詳情:弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬於化學平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。(1)Na2A溶液顯____(填“**、中*、或鹼*”),理由...
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發表於:2020-09-27
問題詳情:某二元弱*(簡寫為H2A)溶液,按下式發生一級和二級電離:H2AH++HA-,HA-H++A2-。已知相同濃度時的電離程度H2A>HA-,設有下列四種溶液:A.0.01mol/L的H2A溶液;B.0.01mol/L的NaHA溶液;C.0.02mol/L的HCl與0....