問題詳情:
鐵、鋁的混合物進行如下實驗:
(1)*作X的名稱是 ;
(2)氣體A是 (填化學式); (3)A與Cl2混合光照可能發生*,生成 (填化學式),A在該反應中作為 (填“氧化劑”或“還原劑”); (4)溶液B中*離子除OH- 外還有________________ (填離子符號),溶液D中存在的金屬離子為________________________ (填離子符號);
(5)加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為: _____________________;加入稀鹽*發生反應的離子方程式為: ___________________________;
(6)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產生的白*絮狀沉澱迅速變為灰綠*,最終變為
紅褐*,請寫出沉澱轉化的化學方程式:___________________________。
【回答】
【*】(1)過濾 (2)H2 (3)HCl 還原劑
(4)AlO2- Fe2+ (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
(6)4F(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)加入足量NaOH溶液時只有Al與NaOH溶液反應,發生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;固體C為Fe,與稀鹽*發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(6)溶液D為FeCl2溶液,加入NaOH溶液,有白*絮狀沉澱Fe(OH)2生成,然後迅速變為灰綠*,最終變為紅褐*,其中沉澱轉化的化學方程式為4F(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【考點定位】考查鋁、鐵及其化合物的*質
【名師點晴】反應流程分析是解題關鍵;金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入*氧化*後,會和金屬鋁發生反應生成偏鋁**和*氣,金屬鐵和*氧化*不反應,所以A是*氣,B是偏鋁**和過量的*氧化*的混合物,固體C是金屬鐵,金屬鐵可以和鹽*反應生成*化亞鐵和*氣,所以D是*化亞鐵。
知識點:鎂和鋁
題型:綜合題