A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短週期元素組成，轉化關係如圖所示。若A、B、C的焰*反應均呈黃*，水溶...

問題詳情：

  A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短週期元素組成，轉化關係如圖所示。若A、B、C的焰*反應均呈黃*，水溶液均為鹼*。

①A中所含有的化學鍵是_____________, X屬於的晶體類型是_________。

②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液後，溶液中發生的離子反應方程式為______。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶於水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恆重，剩餘固體的質量為______ g

【回答】

【知識點】無機物的推斷、*的化合物  C1

【*解析】（1）離子鍵和共價鍵        分子晶體

    (2)2CO2 + 3OH-  = CO32- + HCO3- + H2O

     (3)2.65

  解析：若A、B、C的焰*反應均呈黃*，水溶液均為鹼*；將C加到鹽*中，有無*無味的氣體X產生，則A為*氧化*，B為碳**，C為碳***，X為二氧化碳， ①A為*氧化*，屬於離子化合物，*離子與*氧根離子之間形成離子鍵，*氧根離子中存在共價鍵，所以A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．X為二氧化碳，是分子晶體。 ②X為二氧化碳，將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol•L-1A的水溶液後，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反應的為3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，離子方程式為：2CO2 + 3OH-  = CO32- + HCO3- + H2O。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶於水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即*離子濃度為0.5mol/L．取相同質量的固體加熱至恆重，剩餘固體為碳**，根據*離子守恆可知，碳**的質量為1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．

【思路點撥】本題考查了無機物的推斷，熟悉元素化合物知識是解答的前提，題目難度中等，注意焰*為突破口，利用常見元素化合物的*質結合轉化關係進行解答即可．

知識點：鹼金屬單元測試

題型：綜合題