A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三週期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰*反應呈黃*。...

問題詳情：

A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三週期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰*反應呈黃*。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關係如下圖（圖中部分產物未列出）：

請填寫下列空白：

（1）A是________，G是________。（用化學式填寫）

（2）H與鹽*反應生成E的化學方程式是________________。

（3）E與F反應的化學方程式是________________。

（4）F與G的水溶液的反應生成I和D的離子方程式是________________。

（5）向H溶液中通入*氣，可製得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，但該反應中沒有放出E氣體，則該反應的離子方程式________________________________。

（6）將2.5 g H、I和碳***的固體混合物完全溶解於水，製成稀溶液，然後向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽*，所加入鹽*的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關係如下圖所示：，則物質I的物質的量為_________mol。

【回答】

解析：B、E均為組成空氣的成分，且B為單質、E為化合物，可確定B為O2、E為CO2、A為碳，F的焰*反應呈黃*，説明含Na元素，且F能與CO2反應生成O2，確定F為Na2O2、H是碳**，C為Na，再由G中D、C個數比為1：2知D顯－2價，且D原子序數大於C，確定D為S、G為Na2S，在水溶液中Na2S能被Na2O2氧化，I是*氧化*：Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋。 ⑸向H溶液中通入*氣，可製得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質即次***，但該反應中沒有放出E氣體，説明生成碳***，則該反應的離子方程式2CO32－＋Cl2＋H2O=ClO－＋2HCO3－＋Cl－

⑹將2.5 g H、I和碳***的固體混合物完全溶解於水，在溶液中碳***與*氧化*反應生成碳**，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，而且AB段消耗的鹽*體積比OA段小，表明溶質為碳**和*氧化*，則OA段先發生*鹼中和反應（H++OH-═H2O）消耗的鹽*體積為25mL-（45 mL -25 mL）=5mL，然後碳**與鹽*反應生成碳***與*化*，其離子反應方程式為CO32-+H+═HCO3-，該反應消耗鹽*20 mL，因此混合物完全溶解於水的溶液中含*氧化*0.005mol，含碳**0.02mol，設2.5 g H、I和碳***的固體混合物含碳**、*氧化*、碳***的物質的量分別是a、b、c，則106a+40b+84c=2.5g，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，即固體混合物完全溶解於水含*氧化*b-c=0.005mol，含碳**a+c=0.02mol，求得b=0.015mol。

*：⑴C  Na2S⑵Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑶2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑷Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋

⑸2CO32－＋Cl2＋H2O=ClO－＋2HCO3－＋Cl－⑹0.015

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題