已知a、b、c、d四種元素均為短週期主族元素，原子序數依次遞增，c元素的單質或含c元素的化合物，焰*反應顯黃*...

問題詳情：

已知a、b、c、d四種元素均為短週期主族元素，原子序數依次遞增，c元素的單質或含c元素的化合物，焰*反應顯黃*，a、b兩原子可形成常温下呈液態的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個數之比為2:1,Y中a與b原子個數之比為1:1，若用a、b、c、d表示它們的單質，單質之間有如下反應：

         化合物之間反應：  *+Z→X + d     *+Y →M

M常温下是油狀液體，它的濃溶液在常温下可用鐵或鋁製器運輸保存。它的濃溶液和另一種*的濃溶液常用來制炸*，M也用來制**，M還可用於制鉛蓄電池。

(1)寫出C的元素符號:           ，Y的電子式:               ；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產生大量b的單質氣體,寫出其離子方程式                           ；

⑶向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導入Cl2，產生火光和*聲，其中NaOH的作用是                        ，對應離子方程式                             ；

⑷由b、c、d三種元素可形成中學化學常見的三種鹽*、丁、戊，其相對分子質量依次增大。戊+M→丁+*↑+d↓+X，在戊的水溶液中導入*氣體也有d單質的淡黃*沉澱。寫出戊和M在水溶液中化學方程式                                      ;

(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業上電解50%的M的水溶液可製得A，發生的反應為:2MA+a2↑,寫出陽極電極反應方程式：          ；將A溶液進行稀釋又可製得Y。

（6）利用c、d兩單質之間的反應，可設計一種原電池反應：2C+d C2d,其中正極的電極反應式為：                              。

【回答】

(1)  Na ；（1分)       （1分)

(2)  H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O（2分)

(3) 中和生成的HCl,有利於反應正向進行；（1分)  H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O；（2分)

(4)  Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,        （2分)

(5)  2S042-  - 2e-= S2082-  ；（2分)

(6)  S+ 2e-=S2-；（2分)

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題