X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X的電子總數=週期序數=族序數，他們的單質或化合物存在如圖所示...

問題詳情：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X的電子總數=週期序數=族序數，他們的單質或化合物存在如圖所示的轉化關係，其中*、戊是兩種最常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其餘為氧化物。下列説法正確的是

A．W的原子序數是Z的兩倍，金屬*強於Z

B．Z元素在週期表中的位置是第三週期Ⅲ族

C．*屬於兩*氧化物

D．己的熔點高、硬度大，可用作耐火坩堝

【回答】

D

【分析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X的電子總數=週期序數=族序數，則X為H；*、戊是兩種最常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其餘為氧化物，則*元素一定組成非金屬單質丁，即推出丁為*氣，常見的金屬單質在高温下製備*氣，逆向思維可知，*為Fe，乙為水蒸氣，發生的反應為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以*為Fe3O4，且會被*氣還原為鐵單質，符合圖示信息；另一種常見的金屬單質可在高温下置換出單質Fe,則易知該金屬單質為Al，發生的反應為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，據此分析作答。

【詳解】

根據上述分析可知，*為Fe，乙為H2O(g)，*為Fe3O4，丁為H2，戊為Al，己為Al2O3，對應的X、Y、Z、W分別為H、O、Al和Fe四種元素，則

A. W為Fe，其原子序數為26；Z為Al，其原子序數為13，W的原子序數是Z的兩倍，但根據金屬活動*順序可知，Al的金屬*強於Fe，即W的金屬*弱於Z，故A項錯誤；

B. Z為Al，在週期表中的位置是第三週期ⅢA族，故B項錯誤；

C. *為Fe3O4，不是兩*氧化物，故C項錯誤；

D. 己為Al2O3，其熔點高、硬度大，可用作耐火坩堝，故D項正確；

*選D。

【點睛】

無機框圖推斷題是一種將多種物質、多個反應交聯組合，形成的多知識點試題，敍述簡潔，知識覆蓋面寬、跨度大，綜合*強，試題形式靈活，一般將信息部分或全部以框圖的形式給出，信息隱含，高度濃縮，試題難度通常較大，是當今理綜試題中學科內綜合考查的重要題型之一。本題考查位置、結構、*質的關係及應用，本題中推出丁為含H元素的非金屬單質*氣時解題的關鍵。

知識點：物質結構與*質綜合考查

題型：選擇題