問題詳情：
某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液 100mL 進行以下實驗：(填寫下表空格)
實驗*作與現象 | 實驗結論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 加入過量NaOH溶液，得到藍*沉澱； | 肯定有 Cu2＋、肯定無__________。 | 肯定無該離子的理由_____。 |
步驟二 | 將藍*沉澱過濾、洗滌、灼燒得到24.0g 固體； | Cu2＋物質的量濃度為_____________mol/L | Cu 元素守恆。過濾所用玻璃儀器有燒杯、 ___________________ |
步驟三 | 向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶於稀**的沉澱。 | 肯定有Cl-、________； 肯定無Ba2＋。 | 相應的離子方程式：___________________________ ，肯定有 Cl－的理由______________ |
若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液， 過濾、洗滌、乾燥，可得到______________g 白*沉澱[保留小數點後一位]。
【回答】
(1). 
(2). Cu2+與CO32-不能大量共存 (3). 3 (4). 玻璃棒、漏斗 (5). SO42- (6). Ba2++SO42-=BaSO4↓ (7). SO42-為0.2mol，Cu2+有0.3mol，要使溶液呈電中*，所以必有Cl- (8). 71.8
【解析】
本題主要考查離子的鑑別與檢驗。
步驟一：加入過量NaOH溶液，得到藍*沉澱，藍*沉澱為*氧化銅，溶液中一定存在銅離子，根據離子共存可知，溶液中一定不存在
。
步驟二：將藍*沉澱過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體，該固體為CuO，根據銅元素質量守恆可以計算出銅的物質的量為0.3mol。
步驟三：向上述濾液中加足量
溶液，得到46.6g不溶於稀**的沉澱，該沉澱為硫*鋇，則溶液中一定存在硫*根離子，一定不存在鋇離子，硫*根離子的物質的量為0.2mol，根據電荷守恆可知，溶液中一定存在*離子，據此進行解答。
【詳解】根據步驟一可知,藍*沉澱為*氧化銅,溶液中一定存在Cu2＋,根據離子共存可知,溶液中一定不存在CO32－。
根據步驟二可知,24.0g固體為CuO,根據銅元素質量守恆可以計算出銅的物質的量為：
，溶液中銅離子濃度為：
，過濾*作中使用的儀器為：玻璃棒、漏斗。
根據步驟三可知,得到46.6g不溶於稀**的沉澱為硫*鋇,則溶液中一定存在SO42－,根據離子共存可知,一定不存在Ba2+,硫*根離子的物質的量為：
，根據電荷守恆可知,溶液中一定存在Cl-，生成的沉澱為硫*鋇,反應的離子方程式為：
。
故*為： 
；Cu2+與CO32-不能大量共存 ；3；玻璃棒、漏斗；SO42-； Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO42-為0.2mol，Cu2+有0.3mol，要使溶液呈電中*，所以必有Cl-；
根據以上分析可知,溶液中存在0.3mol銅離子、0.2mol硫*根離子,還有已知的0.3mol*離子,根據溶液電中*可知,溶液中含有的*離子的物質的量為：
，
則生成*化銀的物質的量為0.5mol，生成的*化銀的質量為：
，保留一位小數為71.8g。
故*為：71.8。
知識點：離子反應
題型：綜合題
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