問題詳情:
分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節.下面實驗設計能夠達到目的是( )
實驗內容 | 實驗設計 | |
A | 分離CO2、H2混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出H2,再向該NaOH溶液加足量稀鹽*釋放出CO2 |
B | 除去NaOH溶液中的雜質Ba(OH)2 | 加入過量的Na2CO3溶液,過濾 |
C | 除去KCl固體中的雜質CaCO3 | 加水溶解、過濾、洗滌、乾燥 |
D | *NaOH溶液部分變質 | 取少量樣品,加入足量的*氧化鈣溶液,有白*沉澱生成,過濾,向濾液中加入幾滴*酞試液 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
【考點】34:化學實驗方案設計與評價;6Q:二氧化碳的化學*質;95:鹼的化學*質;9H:鹽的化學*質.
【分析】A、根據二氧化碳能與*氧化*溶液反應,*氣不能,碳**能與*反應生成二氧化碳,進行分析判斷.
B、除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應後不能引入新的雜質.
C、除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應後不能引入新的雜質.
D、根據*氧化*變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳**,進行分析判斷.
【解答】解:A、分離CO2、H2混合物,二氧化碳能與*氧化*溶液反應,*氣不能,先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出H2,再向該NaOH溶液加足量稀鹽*,碳**能與鹽*反應生成二氧化碳,釋放出CO2,故選項實驗設計能夠達到目的.
B、Ba(OH)2能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳*鋇沉澱和*氧化*,能除去雜質但引入了新的雜質碳**(過量的),不符合除雜原則,故選項實驗設計不能達到目的.
C、KCl固體易溶於水,CaCO3難溶於水,可採取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜,故選項實驗設計不能達到目的.
D、取少量樣品,加入足量的*氧化鈣溶液,碳**能與*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*氧化*,由於有*氧化*生成,無法確定原溶液中是否含*氧化*,故選項實驗設計不能達到目的.
故選:A.
知識點:二氧化碳製取的研究
題型:選擇題