電解法是工業上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫*銅溶液，析出的銅附着在*極板上，化學方程式為：2CuSO4...

問題詳情：

電解法是工業上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫*銅溶液，析出的銅附着在*極板上，化學方程式為：2CuSO4+2H2O  2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定質量的硫*銅溶液，在實驗室中模擬工業條件進行電解，當硫*銅恰好完全反應時，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）

回答下列問題：

（1）原硫*銅溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出解題過程）

（2）向電解後得到的488.0g溶液中加入一定量的某種物質，充分反應後，所得溶液的質量、溶質質量分數均與原硫*銅溶液相同。則這種物質可能是下列物質中的　　（填選項編號）

A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．CuCO3

【回答】

【解答】解：設原有CuSO4的質量為x、電解生成氧氣的質量為y，

2CuSO4+2H2O  2Cu↓+O2↑+2H2SO4，

320                          128     32

x                              9.6g     y

x＝24.0g，y＝2.4g

原硫*銅溶液質量為：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g

原溶液中硫*銅的質量分數為：×100%＝4.8%

答：原溶液中硫*銅的質量分數為4.8%。

（2）由方程式2CuSO4+2H2O  2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可知反應過程中溶液變化為每消耗1分子的硫*，較少1個銅原子和1氧原子，所以使所得溶液的質量、溶質質量分數均與原硫*銅溶液相同，需要每生成1分子的硫*銅，增加1個銅原子和1氧原子；

A、銅與硫*不反應，故錯誤；

B、氧化銅與硫*反應時，每生成1分子的硫*銅，增加1個銅原子和1氧原子，故正確；

C、*氧化銅與硫*反應時，每生成1分子的硫*銅，增加1個銅原子和2個氧原子及2個*原子，故錯誤；

D、碳*銅與硫*反應時，每生成1分子的硫*銅，增加1個銅原子和1氧原子，故正確；

故選：BD。

知識點：各地中考

題型：計算題