1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+ NH4+  Al3+ K+可能大量含有的*離...

問題詳情：

 1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液並適當加熱，產生沉澱和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關係如右圖所示。

則該溶液中確定含有的離子有                           ；

不能確定是否含有的陽離子有                           ，

要確定其存在可補充做的實驗是                         ；

肯定不存在的*離子有                                 。

（2）若經檢測，該溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況下）的關係如下圖所示，分析後回答下列問題：

①當通入的Cl2的體積為2.8L時，溶液中發生反應的離子方程式為：                   

                          ；

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量濃度之比為                                    

【回答】

【*解析】（13分）

（1）H+、Al3+、NH4+(3分)   K+(2分)   焰*反應（2分）  ClO-、AlO2-(2分)

（2）①Cl2+2I- ＝I2+2Cl-  （2分）② 10:15:4（2分）

解析：⑴根據圖示，開始時沒有沉澱生成，説明溶液中含*離子，則根據共存關係知一定沒有ClO-、AlO2-；隨後出現沉澱，且沉澱完全溶解了，説明沉澱是*氧化鋁，溶液中一定含有鋁離子；*氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有銨離子。該溶液中確定含有的離子有H+、NH4+、Al3+；不能確定的陽離子是K+，而K+可通過焰*反應檢驗；一定不存在ClO-、AlO2-。 ⑵根據表知隨着*氣的加入，n (Br-)減小，而還原*I->Br-，即Br-反應之前，I-被氧化完，當通入的Cl2的體積為2.8L時，即是0.125mol，而且全部反應，生成Cl-0.25mol，則原溶液含Cl-：1.25mol-0.25mol=1mol，此時I-沒有反應完（餘amL），則通入的*氣全部與I-反應，反應的I-為0.25mol，再通入*氣5.6L-2.8L=2.8L，即0.125mol，消耗Br-0.1mol（消耗*氣0.05mol），則與I-反應用去*氣0.125-0.05=0.075mol，此時消耗的I-為0.15mol，則原溶液含I-為0.4mol，因此Cl—、Br—、I—的物質的量濃度之比為1：1.5：0.4=10:15:4。

知識點：鹵素單元測試

題型：填空題