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某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+和M離子的物質的量之比為1：2：4：2,則離子M可能是A.H+ ...

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問題詳情：

某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M離子的物質的量之比為1：2：4：2,則離子M可能是

A. H+ B. K+ C. C1- D 2+

【回答】

【*】B

【解析】某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+、M離子的物質的量之比為1：2：4：2，可設四種離子的物質的量分別為1mol、2mol、4mol、2mol，已知的正電荷為：4mol×1=4mol，負電荷為：2mol×1+2mol×2=6mol，根據電荷守恆，M離子應帶正電荷，M離子的正電荷總數為：2mol×1=2mol，所以M離子應為+1價陽離子，又因為H+與CO32-不能共存，Cl-為*離子，Ba2+為+2價陽離子，所以M離子應為K+，故選B。

知識點：離子反應

題型：選擇題

Tags：NH4 離子溶液 CO32 SO42

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