問題詳情：
鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢主要存在於黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢*鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：
已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價只有在最後一步發生改變。
③常温下鎢*難溶於水。
（1）鎢*鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為___，請寫出MnWO4在熔融條件下發生鹼分解反應生成Fe2O3的化學方程式___
（2）上述流程中向粗鎢**溶液中加硫*中和至pH=10後，溶液中的雜質*離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“淨化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為___，濾渣Ⅱ的主要成分是___
（3）已知*氧化鈣和鎢*鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨温度升高而減小。圖2為不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉澱溶解平衡曲線，則：
①T1___T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=___
②將鎢**溶液加入石灰乳得到大量鎢*鈣，發生反應的離子方程式為___。
【回答】
+6 4FeWO4+O2+8NaOH
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O MgSiO3、MgHAsO4 < 1×10-10 WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-
【分析】
黑鎢礦中主要成分是FeWO4、MnWO4，含少量Si、As的化合物，熔融、鹼分解可發生兩個反應，
冷卻加水溶解過濾，濾渣1為主要成份是Fe2O3、MnO2，得到的粗鎢**溶液加硫*中和至pH=10後，加入過氧化*，將
氧化為
，離子方程式為：
，加入*化鎂，生成難溶於水的
、
，過濾，濾渣Ⅱ為，
、
。
【詳解】
鎢*鹽
、
中鐵元素、錳元素化合價為
價，氧元素
價，化合物中化合價代數和為0，則鎢元素的化合價為
；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢*鹽，根據流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成
、
，、
等，化學反應方程式為
，
；故*為：
；
；
加入過氧化*，
氧化為
，離子方程式為：
，加入*化鎂，生成難溶於水的
、
，過濾，濾渣Ⅱ為：
、
；故*為：
；
、
；
根據圖象可知，*氧化鈣和鎢*鈣
在鈣離子濃度相同時，
温度下*離子濃度大於
，説明
時的溶度積大於
，溶度積越大，則溶解度越大，所以
時溶解度較大，由於“已知*氧化鈣和鎢*鈣
都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨温度升高而減小”，則
，
時
，故*為：
；
；
將鎢**溶液加入石灰乳，發生複分解反應，*氧化鈣和鎢*根離子反應生成鎢*鈣沉澱，反應的離子方程式為：
；故*為：
。
知識點：沉澱溶解平衡
題型：綜合題
國文精選館
