已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列説...

問題詳情：

已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列説法正確的是

A 圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B. 圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等

C. 在a點向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變為c點

D. 該温度下，Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12

【回答】

BD

【解析】A選項，圖中a、b兩點c(Ag+)不相同，a中c(Ag+)大於b點，故A錯誤；

B選項，曲線上的點都為溶度積相等的點，故B正確；

C選項，在a點向溶液中加入少量AgNO3，銀離子濃度增加，鉻*根離子濃度減小，因此溶解度也減小，故C錯誤；

D選項，該温度下，根據b點得知c(Ag+) = 2×10-5mol/L，c(CrO42－) = 1×10-2mol/L，因此Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12，故D正確。

綜上所述，*BD。

【點睛】Ag2CrO4在不同濃度CrO42－溶液中的溶解度不同，其溶解的Ag2CrO4質量不同，因此溶解平衡中的銀離子不相同。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：多項選擇