（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)十2H2O2Ni(OH)...

問題詳情：

（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難於溶水但能溶於*。正極的反應式是____________________，負極的反應式是_________________。

（2）一種熔融碳*鹽燃料電池原理示意如圖： 電池工作時，外電路上電流的方向應從電極___（“填A或B”）流向用電器。內電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應為______________________。

（3）將兩鉑片*入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入**和氧氣構成燃料電池，則通入**氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是____________________，電池工作時的總反應的離子方程式是__________________。如果消耗**160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為___________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

【回答】

 2NiO(OH)＋2e－＋2H2O＝2Ni(OH)2+2OH－   Cd－2e－+2OH－＝Cd(OH)2  B  A  CO－2e－＋CO32－＝2CO2  負  CH4＋10OH——8e－＝CO32－＋7H2O  CH4＋2O2+2OH－＝CO32－＋3H2O  80NA  448

【解析】（1）由電池的總反應可知，該電池放電時，鎘在負極上被氧化生成*氧化鎘、*氧化氧鎳在正極上被還原生成*氧化鎳，故正極的反應式是2NiO(OH)＋2e－＋2H2O＝2Ni(OH)2+2OH－，負極的反應式是Cd－2e－+2OH－＝Cd(OH)2。

（2）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負極、B為正極，所以，電池工作時，外電路上電流的方向應從電極B流向用電器。內電路中，CO32－向電極負極A移動，電極A上CO參與的電極反應為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（3）將兩鉑片*入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入**和氧氣構成燃料電池，則通入**氣體的電極是原電池的負極，該極的電極反應式是CH4＋10OH——8e－＝CO32－＋7H2O，電池工作時的總反應的離子方程式是CH4＋2O2+2OH－＝CO32－＋3H2O。160g**的物質的量為10mol，根據負極的電極反應式可知，消耗10mol **要轉移80mol電子，則轉移電子的數目為80NA，需要消耗氧氣的物質的量為80mol20mol，這些氧氣在標準狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L。

點睛：本題主要考查了原電池原理及其應用，難度較大。在原電池中，一定有一個可以自發進行的氧化還原反應發生，其中還原劑在負極上發生氧化反應，氧化劑在正極上發生還原反應。燃料電池的負極反應往往比較複雜，我們通常可以先寫出總反應，然後再寫出較簡單的正極反應，最後根據總反應減去正極反應，可以求得負極反應式。有關原電池的計算，通常要根據電子轉移守恆進行。

知識點：原電池

題型：填空題