將NO2，NH3，O2的混合氣體22.4L，通過稀H2SO4後，溶液的質量增加26.7g，氣體體積縮小為4....

問題詳情：

 將NO2，NH3，O2的混合氣體22.4L，通過稀H2SO4後，溶液的質量增加26.7g，氣體體積縮小為4.48L（氣體體積均在標準狀況下測定），剩餘無*氣體能使帶餘燼的木條復燃，則原混合氣體的平均式量為 (       )

  A．28.1g/mol　　B．30.2g/mol     C．33.1g/mol 　　D．34.0g/mol

【回答】

*為C。本題涉及的反應較多， NO2，NH3，O2與稀H2SO4溶液究竟發生什麼反應可能不十分清楚，可以分析最後放出的氣體應該是O2，其餘的氣體中的元素都進入溶液。溶液增加的質量加上剩餘氣體的質量就等於原混合氣體的質量。因此，原混合氣體的平均式量：(26.7g+4.48L÷22.4L/mol×32g/mol)÷(22.4L÷22.4L/mol) =33.1g/mol

知識點：氮和*

題型：選擇題