下表是元素週期表的一部分，針對表中的①~⑩十種元素，填寫下列空白：(1)形成化合物種類最多的元素的原子結構示意...

問題詳情：

下表是元素週期表的一部分，針對表中的①~⑩十種元素，填寫下列空白：

(1)形成化合物種類最多的元素的原子結構示意圖為_____________，該元素有多種核素，其中一種考古時用於測定文物年代，請寫出其原子符號____________。

(2)③⑤⑦三種元素的單質中，熔點最高的是____________(寫化學式)，元素⑨的氣態*化物的電子式為____________，將⑩的單質通入該*化物的水溶液中，發生反應的離子方程式為____________。

(3)這十種元素中，非金屬*最強的元素為____________(寫元素符號)；⑧⑨⑩三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，**最弱的是____________(寫化學式)。

(4)⑤⑨⑩三種元素的簡單離子半徑，由大到小依次為____________(寫離子符號)。

(5)1889年，門捷列夫獲得用元素⑥的單質製成的獎盃，以表彰其編制化學元素週期表的貢獻。這種單質當時無比珍貴，如今已廣泛使用。現在工業上冶煉該單質的化學方程式____________。

【回答】

        Si            F    H3PO4    S2-＞Cl-＞Na+        

【分析】

根據元素在週期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，再結合元素週期律等知識分析解答。

【詳解】

由以上分析知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，

(1)形成化合物種類最多的元素為C元素，其原子結構示意圖為，該元素有多種核素，其中一種考古時用於測定文物年代，其原子符號為；

(2)③為N，⑤為Na，⑦為Si，這三種元素的單質分別為氮氣、金屬*、單質硅，單質硅的熔點最高，化學式為Si；元素⑨為S，其氣態*化物為H2S，為共價化合物，其電子式為，⑩為Cl，將Cl2通入H2S的水溶液中，發生氧化還原反應生成S單質，反應的離子方程式為；

(3)同週期元素從左至右非金屬*逐漸增強，同主族從上往下非金屬*逐漸減弱，故這十種元素中，非金屬*最強的元素為F；非金屬*越強，其對應的最高價氧化物對應的水化物的**越強，非金屬*：P＜S＜Cl，則這三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，**最弱的是H3PO4；

(4)Na+的原子核外有兩個電子層，S2-和Cl-原子核外有三個電子層，故Na+的半徑最小，S2-和Cl-的核外電子排布相同，而當核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小，故這三種元素的簡單離子半徑，由大到小依次為S2-＞Cl-＞Na+；

(5)工業上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁單質，化學方程式。

知識點：鎂和鋁

題型：綜合題