問題詳情:
亞***(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此温度下,下列分析
正確的是( )
A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-8
B. pOH=11時,ClO2-部分轉化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時,溶液中含*微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HClO2)
【回答】
D
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題