問題詳情:
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原*,它們在**溶液中還原*的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應不能發生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+
B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
根據氧化還原反應中還原劑的還原*大於還原產物的還原*,利用**溶液中還原*強弱的順序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-來判斷反應能否發生。
【詳解】A、因該反應中S元素的化合價升高,Fe元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原*強弱為SO2>Fe2+,與已知的還原*強弱一致,故A能發生;
B、因該反應中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原*強弱為SO2>I-,與已知的還原*強弱一致,故B能發生;
C、若該反應發生,S元素的化合價降低,O元素的化合價升高,則H2O2為還原劑,還原*強弱為H2O2>SO2,與已知的還原*強弱矛盾,故C不能發生;
D、因該反應中I元素的化合價升高,Fe元素的化合價降低,則還原*強弱為I->Fe2+,與已知的還原*強弱一致,故D能發生;
故*選C。
【點睛】本題考查學生利用已知的還原*強弱來判斷化學反應的發生,學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑,並利用還原劑的還原*大於還原產物的還原*來解答即可。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題