物質的量是高中化學計算的核心：（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比

問題詳情：

 物質的量是高中化學計算的核心：

（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比___，分子個數比為___，同温同壓下的體積比__，所含*原子的個數比為____．

（2）現有m g某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為M g/mol．設阿伏伽德羅常數為NA，則：

①該氣體的物質的量為____mol．

②該氣體中所含的原子總數為____個．

③該氣體在標準狀況下的體積為___L．

【回答】

【*】    (1). 1：2    (2). 1：1    (3). 1：1    (4). 3：2    (5).     (6).     (7).  L

【解析】（1）據m=nM可知，物質的量相同的H2S和NH3，質量之比等於其摩爾質量之比，即17：34=1：2；根據N=nNA可知，分子數目之比等於其物質的量之比，即為1：1；物質的量相等時，温度、壓強相等條件下，體積之比等於物質的量之比，機為1：1；含有H原子數目之比等於分子中含有的H原子數目之比，即為3：2。（2）①根據n=，該氣體的物質的量=m/Mmol；②根據N=nNA，該氣體所含原子總數4×NA=個；③根據V=nVm，該氣體在標準狀況下的體積為22.4L·mol－1×mol=L。

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