問題詳情:
偏二*肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進劑,火箭發*時常出現紅棕*氣體,發生的化學反應如下:
① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) ∆H1<0
② N2O4(l) 2NO2(g) ∆H2 >0
下列説法不正確的是
A. 反應①中,N2O4為氧化劑
B. 反應①中,生成1mol CO2時,轉移8 mol e-
C. 由反應②推斷:加壓、降温是獲得液態N2O4的條件
D. 温度升高,反應①的化學反應速率減小、反應②的化學反應速率增大
【回答】
D
【解析】
【詳解】A. 反應①中,N2O4中N元素化合價降低,所以N2O4為氧化劑,故A正確;
B. 反應①中,N2O4中N元素化合價由+4降低為0,生成2mol CO2時,轉移16 mol e-,故B正確;
C. 加壓、降温,N2O4(l) 2NO2(g)逆向移動,由反應②推斷:加壓、降温是獲得液態N2O4的條件,故C正確;
D. 温度升高,反應①、②的化學反應速率均增大,故D錯誤;
故選D。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題