問題詳情:
氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答:
(1)火箭燃料液態偏二*肼(C2H8N2)是用液態N2O4作氧化劑,二者反應放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水。已知室温下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應的熱化學方程式為 。
(2)298 K時,在2L固定體積的密閉容器中,發生可逆反應:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:
①298k時,該反應的平衡常數為 L·mol-1(精確到0.01)。
②下列情況不是處於平衡狀態的是 :
A.混合氣體的密度保持不變; B.混合氣體的顏*不再變化; C.氣壓恆定時
③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填 “>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫*、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關係曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點。
①b點時,溶液中發生水解反應的離子是______;
②在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。
③d、e點對應溶液中,水電離程度大小關係是d e(填“>”、“<”或“=”)。
【回答】
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題