硫*亞鐵銨的製備。硫*亞鐵銨又稱摩爾鹽，是淺綠*的晶體，在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶於水，不溶於...

問題詳情：

硫*亞鐵銨的製備。硫*亞鐵銨又稱摩爾鹽，是淺綠*的晶體，在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶於水，不溶於乙醇。

下表為某些物質在水中的溶解度（g/100g）：

製備流程如圖：

（1）根據以上表格分析製備摩爾鹽的實驗原理是                              

（2）*作I是              ；

*作II是                   ，所使用的熱源為水浴加熱，*作II需要的儀器除了水浴加熱裝置外，還有鐵架台、鐵圈、           （只填一種主要儀器），加熱至溶液出現        

                   時，移去熱源；

*作III是               。

（3）減壓過濾*作如圖所示：整套裝置由布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶構成，抽濾過程中使用抽氣泵抽真空前，關閉活塞c，抽濾結束打開活塞c恢復體系壓強，抽濾過程還需用           洗滌晶體（填寫“a”或“b”或“c”）。

a．95%乙醇水溶液      b.冷水    c.熱水

（4）設計實驗方案檢驗產品中NH4+離子

（5）硫*亞鐵銨中鐵含量的測定。準確稱取摩爾鹽0.7995g於250mL錐形瓶中，加入3mol/LH2SO4溶液5.0mL，20.0mL蒸餾水，使試樣完全溶解後，立即用0.02000mol/L的**KMnO4溶液滴定，至終點時消耗了高錳*鉀溶液20.00mL。

①滴定至終點時出現的現象為                            

②寫出滴定原理的離子反應方程式                                         

③試計算出該摩爾鹽的純度為             %。（保留小數點後2位）

【回答】

（16分）（1）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O的溶解度較小的特點，從(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O混合液中析出FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O複鹽晶體（2分）

（2）過濾（1分）；蒸發濃縮（1分），蒸發皿（1分），晶膜（1分）；冷卻結晶（1分）

（3）a（1分）

（4）取少量晶體於試管中，加入適量的NaOH溶液，並加熱，在試管口上方放置紅*石蕊試紙或pH試紙，若紅*石蕊試紙變藍或黃*pH試紙變綠，説明有NH4+離子（2分）

（5）①溶液剛好出現粉紅*或淡紅*或紫紅*，且半分鐘內不褪* （2分）

②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

③98.06（2分）

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題