硫代硫**(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無*透明晶體，易溶於水，易被氧化。是一種重要的化工產品，...

問題詳情：

硫代硫**(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無*透明晶體，易溶於水，易被氧化。是一種重要的化工產品，臨牀上用於*化物的解毒劑，工業上也用於紙漿漂白的脱*劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫**生產過程。

（1）儀器a的名稱為_________。

（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。

（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。

（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。

（5）裝置D用於處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。

（6）反應終止後，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗*產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉澱生成，_____________，若沉澱未完全溶解，並有刺激*氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉澱生成。

限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水

【回答】

【*】  分液漏斗  Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]  2:1  通過觀察氣泡速率控制滴加硫*的速度  安全瓶  d  過濾，用蒸餾水洗滌沉澱，向沉澱中加入足量稀HCl

【解析】 (1) （1）儀器a的名稱為分液漏斗；

（2）裝置A中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

（3）燒瓶C中，該轉化過程的總反應:2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1，因此，本題*為：2:1。

（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由於二氧化硫不溶於飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫*的速度同時起到安全瓶作用防堵塞，原理是，若B中導氣管堵塞時,B內壓強增大,錐形瓶中的液麪下降,漏斗中的液麪上升。因此，本題*為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫*的速度 ； 安全瓶；

（5）裝置D用於處理尾氣，要能吸收SO2同時防倒吸，應選d。

 (6) 亞硫*鋇溶於鹽*，硫*鋇不溶於鹽*，為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉澱生成，加入足量稀HCl，若沉澱未完全溶解，並有刺激*氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題