有某硫*和**的混合溶液20mL，其中含有硫*的濃度為2mol·L-1，含**的濃度為1mol·L-1，現向其...

問題詳情：

有某硫*和**的混合溶液20mL，其中含有硫*的濃度為2mol·L-1，含**的濃度為

1mol·L-1，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應後（假設只生成NO氣體），最多可收集到

標準狀況下的氣體的體積為

A. 89.6mL    B. 112mL

C. 168mL    D. 224mL

【回答】

【*】D

【解析】試題分析：銅與稀**反應的實質是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質的量為：0．04mol硫*中含0．08mol，0．02mol**中含0．02mol，所以溶液*含0．10molH+，0．96g銅的物質的量為=0．015mol，根據離子方程式量的關係，3Cu～8H+～2NO，0．015mol銅完全反應，消耗的*離子物質的量為：0．015mol×=0．04mol，顯然*離子過量，銅離子完全反應，生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出，氣體物質的量為0．01mol，標準狀況下的體積為0．224L=224ml，故選D。

【考點定位】考查**的化學*質；離子方程式的有關計算

【名師點晴】本題主要考查**的化學*質、化學方程式的過量計算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了**根在溶液中有*離子存在時，仍是稀**具有強氧化*，銅與**的反應生成的**鹽，如果有*存在時，NO3-和H+仍是稀**環境中，銅可以繼續被稀**氧化，稀**被還原為NO氣體，所以可利用Cu和H+、NO3-離子之間的反應實質來解決。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題