25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的*氧化*溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L...

問題詳情：

25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的*氧化*溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種*HX、HY(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是(　　)

A.在相同温度下，同濃度的兩種*溶液的導電能力：HX<HY

B.由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5

和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D.上述②反應後的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

【回答】

*　D

解析　從數據編號①可以看出HX為弱*，HY為強*，在相同温度下，同濃度的兩種*溶液的導電能力：HX<HY，A正確；HXH＋＋X－，從表中數據可以看出，0.1 mol·L－1的HX中c(H＋)＝c(X－)＝10－3mol·L－1，溶液中c(HX)＝0.100 0 mol·L－1－10－3mol·L－1，Ka(HX)＝

c(H＋)·c(X－)/ c(HX)＝10－3mol·L－1×10－3mol·L－1/ (0.100 0 mol·L－1－10－3mol·L－1 ) ≈10－5，B正確；由電荷守恆可得：HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)，C正確；上述②為在20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種*HX、HY中加入a mL 0.100 0 mol·L－1的*氧化*溶液，HX的pH＝7, a<20，所以②反應後的HY溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D錯誤，*選D。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題