在常温下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽*...

問題詳情：

在常温下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽*，溶液pH隨鹽*加入體積的變化如圖所示。下列説法正確的是

A．在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C．在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大於其水解能力

D．若將0.1mol·L-1的鹽*換成同濃度的醋*，當滴至溶液的pH＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)

【回答】

B

【分析】

A.在a點是滴入5mL鹽*和*氧化*反應，溶液中剩餘*氧化*5mL，碳**溶液顯鹼*，據此分析判斷離子濃度大小； B.b點是加入鹽*，溶液pH=7呈中*，結合溶液中電荷守恆計算分析； C.在c點的溶液pH<7，為碳***、碳*和*化*溶液，碳*電離程度大於碳**根離子水解； D.溶液中存在電荷守恆分析判斷。

【詳解】

A. 在a點是滴入5mL鹽*和*氧化*反應，溶液中剩餘*氧化*5mL，碳**溶液顯鹼*，溶液中離子濃度大小c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ )，故A錯誤； B.b點溶液pH=7，溶液為*化*、碳***和碳*溶液，n(CO32-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恆，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol，則2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol，所以B選項是正確的；  C.在c點的溶液pH<7，為碳***、碳*和*化*溶液，碳*電離程度大於碳**根離子水解，溶液顯**，故C錯誤； D.若將0.1 mol/L的鹽*換成同濃度的醋*，當滴至溶液的pH=7時，溶液中存在電荷守恆：c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由於pH=7，c(H+ )= c(OH-)，得到：c(Na+ ) =c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+ ) >c(CH3COO-)，故D錯誤。 所以B選項是正確的。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題