有機合成中常用的鈀／活*炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質污染而失去活*，成為廢催化劑。一種由...

問題詳情：

    有機合成中常用的鈀／活*炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質污染而失去活*，成為廢催化劑。一種由廢催化劑製取PdCl2的工藝流程如下：

（1）“焙燒1”通入空氣的目的是使有機化合物、活*炭等可燃物通過燃燒而除掉，通入空氣過多反而不利於實現目的，其原因是                         。

（2）**在反應中被氧化為二氧化碳，寫出**與PdO反應的化學方程式：___                。

（3）加濃氨水時，鈀轉變為可溶*[Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是                （寫化學式）。

（4）加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為8～9，實驗室檢測溶液pH的*作方法是：

                                                                。

（5）“焙燒2”的目的是：                                               。

（6）與焙燒2產生的氣體組成元素相同的化合物是                              ，該物質與空氣形成一種環保型鹼*燃料電池，其負極反應式為

（7） Pd中加入王水的反應可以表示為Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B為無*有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數為42．4%，H元素的質量分數為0．8%。則A的化學式為                       。

【回答】

【知識點】製備實驗方案的設計、氧化還原反應、測定溶液pH的方法 B3  H2  J4

【*解析】（1）大量的空氣會帶走大量的熱，使反應器內温度過低，甚至不能發生反應。（2分）

（2） HCOOH＋PdOPd＋CO2↑＋H2O（2分）

（3）Fe(OH)3（2分）

（4）用潔淨的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比*卡比*，讀出pH（2分）

（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）

（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH——4e－==N2↑+4H2O（2分）

（7） H2PdCl4（2分）

  解析：（1）為了使有機物等可燃物充分燃燒，要加入過量的氧氣，但通入空氣過多大量的空氣會帶走大量的熱，使反應器內温度過低，甚至不能發生反應。 （2）根據題給信息知，**被氧化生成二氧化碳，則金屬氧化物被還原生成金屬單質，同時該反應中還生成水，反應方程式為：HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O， （3）加濃氨水調節pH為8到9，溶液呈鹼*，且前面過程中有強化劑，所以鐵的存在形式是Fe(OH)3

（4）實驗室中用pH試紙檢測溶液的pH的*作方法是：用潔淨的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然後將pH試紙與標準比*卡對比； （5）根據題給信息知，反應物是Pd（NH3）2Cl2，生成物是PdCl2，“焙燒2”的目的是發生分解反應，得到產物。

（6）焙燒方程式為:Pd（NH3）2Cl22NH3↑+PdCl2

與氨氣組成元素相同的化合物是N2H4，該物質與空氣形成一種環保型鹼*燃料電池，其負極反應式為N2H4+4OH——4e－==N2↑+4H2O；

（7）Pd中加入王水的反應可以表示為Pd+HCl+HNO3-→A+B↑+H2O（未配平），其中B為無*有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩定存在，則B是一氧化氮；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數為42.4%，H元素的質量分數為0.8%，根據元素守恆知剩餘的是*元素，*元素的質量分數為1-42.4%-0.8%=56.8%，Pd原子、*原子和*原子個數比為：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以A的化學式為：H2PdCl4

【思路點撥】本題考查了製備方案的設計，涉及化學式的確定、氧化還原反應、pH的測定等知識點，根據原子守恆及原子個數比確定化學式。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題