問題詳情:
根據元素週期表中第四周期元素的相關知識,回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有一種;
寫出的核外電子排布式_________。
(2)按電子排布,可將週期表裏的元素劃分成五個區域,第四周期元素中屬於s區的元素有___________種,屬於d區的元素有________種。
(3)Ca0晶胞如右圖所示,Ca0晶體中Ca2+的
配位數為________;Ca0的焰*反應為磚紅*,許多
金屬或它們的化合物都可以發生焰*反應,其原因
是________。
(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純,下列有關説法正
確的是________(填選項字母)。
A.NaN3與KN3結構類似,前者晶格能較小
B.晶體鉀的晶胞結構如右圖所示,每個晶胞中分攤2個鉀原子
C.氮的第一電離能大於氧
D.氮氣常温下很穩定,是因為氮的電負*小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活*和穩定*的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為________,CNO-的中心原子的雜化方式為____________。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為(n和x均為正整數)的配離子,將其通過*離子交換樹脂(R-H),可發生離子交換反應:
將含0.0015mol的溶液,與R-H完全交換後,中和生成的需濃度為
0.1200 molNaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學式為____________。
【回答】
(1) 3 (1分) 1s22s22p63s23p63d10 (1分)
(2) 2 (1分) 8(1分)
(3) 6 (1分) 激發態的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式釋放能量。 (2分,給分點:電子躍遷、釋放能量)
(4) B C (2分,各1分,錯選不得分)
(5) (2分) sp雜化 (2分)
(6) [CrCl(H2O)5]2+(2分)
知識點:晶體的類型與*質單元測試
題型:填空題