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在25℃、101kPa條件下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH＝+56.7kJ·mol-1...

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問題詳情：

在25℃、101kPa條件下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH＝+56.7kJ·mol-1...

在25℃、101kPa條件下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自發進行的原因是（）

A. 該反應是吸熱反應 B. 該反應是放熱反應

C. 該反應是熵減小的反應 D. 該反應的熵增效應大於能量效應

【回答】

D

【解析】

【詳解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一個吸熱反應，△H＞0，反應能夠自發進行，必須滿足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應大於能量效應；

故選D。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題

Tags：567kJ 2N2O5g4NO2gO2g mol 101kPa

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