利用工業級碳*鈣(主要成分為碳*鈣，還含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+、M2+等雜質) 製備高純度碳*鈣工...

問題詳情：

利用工業級碳*鈣(主要成分為碳*鈣，還含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+、M2+等雜質) 製備高純度碳*鈣工藝流程如下圖所示:

已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2 常温下溶度積分別為: 4.0×10-38、1.6×10-14、4.4×10-14、、1.8×10-11、4.7×10-6 。 回答下列問題: (1) 為了加快“*溶”速率除適當升温外，還可採取的措施有________________________________(寫出兩點)。 (2)“沉澱劑”的主要成分為工業氨水和少量Ca(OH)2，首先沉澱的金屬離子可能是_________________，常温下當所有雜質離子沉澱完全時溶液的pH 理論上不低於_________________(1g1.8≈0.26，雜質離子的濃度小於1×10-5mol/L可認為沉澱完全)。 (3)“碳化劑”的主要成分為NH4HCO3 和NH3·H2O,“碳化”時控制温度為15~30℃，當温度超過30℃時碳*鈣的產率會下降，其原因可能是_______________________________，寫出“碳化”反應的化學方程式_______________________________________。 (4) 流程圖中所得“主要副產物固體”的電子式為________________，“系列*作”包括的主要步驟有___________、____________、離心分離。 (5)流程圖中“沉澱劑”也可用乙醇*(HOCH2CH2NH2) 代替，寫出乙醇*溶液顯鹼*的原因___________________________________(用離子方程式表示)。

【回答】

、(1) 減小工業級碳*鈣的粒徑；攪拌(2分) (2) Fe3+ (1分)；11.13 (11也可給分) (2分) (3)温度高於30℃NH4HCO發生分解，氨氣大量揮發，導致溶液中CO32-的濃度降低(2分)； CaCl2+NH4HCO3+NH3·H2OCaCO3↓+ 2NH4C1+ H2O (2 分) (4)(2分)；蒸發濃縮(1分)、 冷卻結晶(1分) (5)HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-(2 分)

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題