MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業生產中應用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質MnO和MnCO3)製取純MnO2...

問題詳情：

MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業生產中應用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質MnO和MnCO3)製取純MnO2的流程如圖：

下列説法錯誤的是

A．*浸過程中可以用濃鹽*代替稀硫*

B．*作X的名稱是過濾

C．氧化過程發生反應的離子方程式為：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2與NaOH溶液加熱反應得到的NaClO3可以循環使用

【回答】

A

【分析】

粗MnO2(含有雜質MnO和MnCO3)樣品加入稀硫*，MnO2不溶於硫*，所以加稀硫*時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫*反應生成可溶*的MnSO4，同時產生二氧化碳，過濾後得到二氧化錳固體及含有硫*錳的濾液，向濾液中加入***，***將Mn2+氧化為MnO2，生成的*氣與*氧化*反應得到***溶液，將反應後的溶液過濾得到固體二氧化錳。

【詳解】

A. 由分析可知，MnO2不溶於硫*，濃鹽*能與MnO2反應，所以在*浸過程中不能用濃鹽*代替稀硫*，故A錯誤；

B. 粗MnO2樣品加入稀硫*，MnO2不溶於硫*，所以加稀硫*時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫*反應生成可溶*的MnSO4，同時產生二氧化碳，過濾後得到二氧化錳固體及含有硫*錳的濾液，*作X為過濾，故B正確；

C. 過渡後向濾液中加入***，將Mn2+氧化生成MnO2沉澱，根據得失電子守恆和電荷守恆、元素守恆配平該反應的離子方程式為5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正確；

D. 由流程可知，Cl2與NaOH溶液加熱反應得到的NaClO3可以在“氧化”步驟循環使用，故D正確；

故選A。

知識點：氧化還原反應方程式的配平

題型：選擇題