我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量佔全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為...

問題詳情：

我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量佔全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”—鈦*鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閲資料可知：

①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9

②TiC14在常温下是無*液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草*氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡後，移走上層清液，重複多次*作，將BaSO4轉化為易溶於*的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為，此反應的平衡常數K=（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。

（2）*浸時所發生反應的離子方程式為。

（3）配製TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶於濃鹽*再加水稀釋，其目的是

。

（4）可循環使用的物質X 是（填化學式），設計實驗方案驗*草*氧鈦鋇晶體是否洗滌乾淨：。

（5）煅燒草*氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高温下生成的氣體產物有CO、

和（填化學式）。

【回答】

（1）BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-        0.04 (或1/25 ) （3分）

2.5×10-4（3分）

（2）BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O    

（3）抑制TiCl4的水解        

（4）HCl  取最後一次洗滌液少許，滴入稀***化的**銀，若無沉澱生成，則説明晶體已經洗滌乾淨（其它合理*均給分）    （3分）

（5）CO2H2O(g)

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題