問題詳情:
我州石灰石資源豐富,某課外小組同學為了測定石灰石中碳*鈣的質量分數,取某地石灰石樣品9.0g於燒杯中,將50g稀鹽*分5次加入燒杯中,充分反應後(雜質不與稀鹽*反應),測得剩餘固體的質量記錄如下。
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀鹽*質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩餘固體質量/g | 7.0 | 5.0 | 3.0 | 1.5 | X |
請計算:
(1)X的值為____。
(2)該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為_____。
(3)所用稀鹽*溶質的質量分數。(寫出計算過程)__________
【回答】
(1)1.5(2)83.3%(3)14.6%
【詳解】
(1)前三次每次加入10g鹽*都是減少固體2g,而第四次減少了1.5g,説明碳*鈣已經完全反應,剩餘固體為雜質,所以第五次依舊為1.5g,所以x=1.5。
(2)根據前三次每次加入10g鹽*都是減少固體2g,可見石灰石樣品原來的質量為9g,因此樣品中碳*鈣的質量為9.0g﹣1.5g=7.5g,該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為: ≈83.3%。
(3)根據前三次每次加入10g鹽*都是減少固體2g,可見每10g鹽*和2g碳*鈣完全反應。
設10g鹽*中HCl的質量為y。
解得y=1.46g
所用稀鹽*溶質的質量分數為 =14.6%
答:(1)X的值為 1.5;(2)該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為 83.3%;(3)所用稀鹽*溶質的質量分數為14.6%.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題