下列敍述正確的是(　　)。A．無論是純水，還是**、鹼*或中*稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1...

問題詳情：

下列敍述正確的是(　　)。

A．無論是純水，還是**、鹼*或中*稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中*溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其**的強弱

【回答】

解析　KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只與温度有關，所以，在常温下，純水、**、鹼*或中*稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不確定時，中*溶液裏的c(H＋)不一定等於1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小於0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當c(H＋)或c(OH－)大於1 mol·L－1時，用pH表示溶液的*鹼*就不簡便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。

*　A

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題