問題詳情:
在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列説法正確的是( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數增大
B.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應方向移動
C.升高温度,減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
【回答】
【解析】 化學平衡常數只受温度的影響,A錯誤;加入的NH4Cl水解呈**與CO相互促進水解,使平衡向正反應方向移動,B正確;升高温度,CO的水解程度增大,c(HCO)增大,c(CO)減小,C錯誤;加入NaOH固體,溶液的pH增大,D錯誤。
【*】 B
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題